Квантово-механическая модель атома. Характеристики энергетического состояния электрона системой квантовых чисел. Основное и возбужденное состояние атома.
Атом обладает минимальной энергией, когда все электроны расположены на первых от ядра орбитах. Такое состояние называется основным состоянием атома.
Принцип минимальной энергии гласит, что электроны в основном
состоянии заполняют орбиталь в порядке повышения уровня энергии орбитали. При
получении порции энергии внутренние электроны могут переходить на внешние
орбиты, такое состояние называется возбужденным, оно характеризуется
неустойчивостью. Для характеристики поведения электрона в атоме введены четыре
квантовых числа. Каждая орбита имеет номер, который называется главным
квантовым числом и обозначается n. Оно определяет энергию (энергетический
уровень) и размер электронных орбит. Орбитальное квантовое число l определяет
форму атомной орбиты. Магнитное квантовое число ml характеризует ориентацию
орбитали в пространстве. Магнитное квантовое число изменяется в интервале
[-l,l], включая ноль. Все вышеперечисленные квантовые числа принимают только
целые значения. Чем сложнее форма атомной орбиты, тем большим числом способов
она может быть ориентирована. Четвертое квантовое число называется спин ms. Каждый электрон имеет собственный
механический момент движения, в зависимости от направления вращения, проекция
спина на соответствующую ось координат имеет значение -½ или +½ . Четыре
квантовых числа полностью характеризуют состояние электрона в атоме.
Периодический закон и периодическая система Д. И. Менде-леева в свете квантово-механической теории строения атомов; s-, р-, d-, f-блоки элементов.
Свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов.
Выводы из переодического закона:
1. Строение внешней электронной оболочки атома является периодической функцией зарядового числа атома Z
2. Химические свойства элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра
3. Номер периода в системе элементов равен главному квантовому числу n энергетического уровня внешних n-орбиталей, заполняемых в этом периоде
4. Число элементов в периоде, т.е. его длина, равно удвоенному числу внешних квантовых орбиталей, заполняемых в этом периоде
5. В одну группу периодической системы входят элементы с однотипной электронной конфигурацией внешней оболочки атома.
Элемент – совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра
Однотипные соединения элементов – соединения сходные по химическому составу и структуре.
Электроотрицательность – величина, характеризующая способность атомов этого элемента в молекулах притягивать к себе электроны.
Сродство атома элемента к электрону – величина, измеряемая энтальпией реакции образования аниона
s–блок – 1А – щелочные и 2А – щелочно-земельные металлы. В качестве валентных выступают е s-орбиталей (s-элементы)
d-блок – 3Б–8Б, 1Б, 2Б. Комплексообразующие переходные элементы. Валентные – e s- и d-орбиталей (d-элементы)
p-блок – 3А–8А – неметаллы, амфотерные и благородные элементы. Валентные e p-орбиталей (p-элементы)
Это и многие другие темы в DOC формате: http://hwka.ru/doc/bio/khimija.doc
